كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم
يسعدنا أن نرحب بك في موقع "اوراق العلم"، وجهتك الشاملة لكل ما هو تعليمي وثقافي وتربوي في المملكة العربية السعودية. موقعنا هو منارة المعرفة، حيث نلتقي لننير عقولنا ونثري أفكارنا، وننطلق معاً في رحلة استكشاف للعالم الواسع من المعرفة. حيث نؤمن بأن الهوية الثقافية هي أساس التقدم، لذلك نحرص على تقديم محتوى تعليمي وثقافي وتربوي سعودي خالص، يعكس عمق حضارتنا وتراثنا الغني. وقد نغطي مجموعة واسعة من المجالات التعليمية والثقافية والتربوية، لتلبي احتياجات كل الفئات العمرية والاهتمامات المختلفة.كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم بيت العلم"
هنا منتدى مفتوح للنقاش حول مختلف القضايا التعليمية والثقافية والتربوية، حيث يمكنك طرح أسئلتك ومناقشة الأفكار مع الآخرين.
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم
الجواب الصحيح هو:
0.020g
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200 mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء يمكن حسابها باستخدام معادلة التفاعل الكيميائي بين الصوديوم والماء. المعادلة هي: 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_22Na+2H 2 O→2NaOH+H 2 . بالتالي، 0.200 mol من الصوديوم ينتج نصف الكمية مولياً من الهيدروجين، أي 0.100 mol. بتحويل المولات إلى جرامات، كتلة الهيدروجين الناتجة تكون حوالي 0.020 جرام.
